Page 131 -

8.2 Галогены

ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
Галогены – элементы 17-й группы с семью (7) электронами Почему галогены
5
2
на внешнем энергетическом уровне атомов (ns np ). Подобно называют
инертным газам для завершения внешнего энергетического «солеобразующими»?
уровня галогены способны присоединить один электрон. Хими-
ческая активность галогенов снижается от фтора к иоду. Из-за КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
высокой химической активности и значения электроотрица-
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
тельности галогены не встречаются в природе в свободном ■ Окислители
виде, а только в составе соединений. Галогены в свободном ■ электроотрицательность
состоянии – молекулы, состоящие из двух атомов: F , Cl , I , Br . ■ галогенид
2 2 2 2
Атомы в молекуле связаны между собой ковалентной непо- ■ сублимация
лярной связью.

ЗАДАНИЕ 1. Напиши электронную и электронно-графическую формулы
атомов фтора и хлора. Укажи различия. Сделай выводы по валентности фтора
и хлора. Что ты можешь сказать о химических свойствах других галогенов? F Фтор F 2 F F
Хлор – желто-зеленый удушающий газ, тяжелее воздуха Cl Хлор Cl 2 Cl Cl
в 2.5 раза (t = –101 °С, t = –35 °С). Раствор хлора в воде (при
пл кип Br Бром Br 2 Br Br
20 °C в одном объеме воды растворяется 2.5 объема хлора)
называется хлорной водой. I Иод I 2 I I
Хлор встречается в природе только в виде соединений,
к значимым соединениям хлора относятся хлорид натрия (по- At Астат
варенная соль, галит) NaCl, карналлит, сильвинит и другие
▲ Рисунок 1. Галогены
минералы.
Хлор, взаимодействуя с металлами, проявляет окислитель-
ные свойства:
+3
0
0
2Fe + 3Cl = 2Fe Cl –
(тв) 2(г) 3
Хлор активно взаимодействует с водородом. Не взаимодей-
ствует напрямую с кислородом, азотом, углеродом и инертны- ЗАДАНИЕ*
ми газами. При взаимодействии с фосфором и серой проявляет При растворении хлора
окислительные свойства. в воде образуются две
кислоты: соляная и хлор-
Первоначально промышленный способ получения хлора
новатистая HClO. Хлорно-
в свободном виде основывался на методе воздействия кон- ватистая кислота – неус-
центрированной соляной кислоты на минерал пиролюзит тойчивая. В присутствии
(MnO ). Это способ получения хлора по методу Шееле, который света разлагается на хло-
2
впервые провёл опыт в 1774 г. роводород и атомарный
кислород.
MnO + 4HCl = Cl + MnCl + 2H O
2(тв) (водн.) 2(г) 2(тв) 2 (ж)
Напиши уравнения хими-
ЗАДАНИЕ 2. Напиши уравнения реакций хлора с металлами (Na, Cu, Al), ческих реакций, определи
а также с водородом, фосфором и серой. Докажи проявление хлором степени окисления хлора
окислительных свойств в данных реакциях способом электронного баланса. в каждом случае.

131