Page 87 -

ЗАДАНИЕ 2.
6. Рассчитай количество сульфата бария.
При взаимодействии 1 моль хлорида бария образуется 1 моль сульфата В результате реакции
натрия, а при взаимодействии 0.1 моль хлорида бария – 0.1 моль суль- между раствором соля-
фата бария. ной кислоты (масса HCl
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
7. Определи массу сульфата бария: в растворе – 3.65 г) и кар-
m(BaSO ) = M • n = 233 • 0.1 = 23.3 г бонатом кальция (массой
4
5 г) выделяется углекислый
Ответ: масса сульфата бария- 23.3 г
газ. Определи объём обра-
зовавшегося газа (при н. у.).
Пример 2. Вычисли массу соли, образовавшейся при вза-
имодействии оксида магния массой 4 г и 10%-ного раствора
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
азотной кислоты массой 315 г.
Дано: Решение.
Дано: 1. Количество реагирующих веществ
m(MgO)=4 г m 4
m(р-ра HNO )= 315 г n(MgO) = M = 40 = 0.1 моль
3
ω(HNO )= 10 %
3 m(HNO ) = m (р-ра) • ω (HNO )
m(соли)- ? 3 100 % 3
M(HNO )= 63 г⁄моль 315
3 m(HNO ) = • 10% = 31.5 г
M(MgO)= 40 г⁄моль 3 100 %
M(Mg(NO ) = 148
3 2 m 31.5
г⁄моль n(HNO ) = M = 63 = 0.5 моль
3
2. 0.1 моль 0.5 моль
MgO + 2HNO = Mg(NO ) + H O
1 моль 2 моль 3 3 2 2
3. Какое из веществ находится в избытке?
0.1 0.5
–
1 2
Азотная кислота в избытке, и расчёт необходимо вести по оксиду магния.
4. Так как n(MgO) ∶ n(Mg(NO ) = 1∶1, то n(Mg(NO ) = 0.1 моль
3 2 3 2
5. m(Mg(NO ) = M • n =148 • 0.1 = 14.8 г
3 2
Ответ: масса нитрата магния- 14.8 г.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

1. Вычисли массу нитрата калия, образовавшегося при взаимодействии азотной кислоты массой
6.3 г с гидроксидом калия массой 2.8 г.
2. При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок. Определи массу
выпавшего осадка, если объём газа равен 3.36 л (при н. у.), а масса гидроксида кальция в извест-
ковой воде – 15 г.
3. Рассчитай массу хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 3.24 г оксида цинка и 80 г
раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 20%.
4. Смешали 20 г раствора гидроксида калия и 20 г раствора азотной кислоты. Массовая доля гидрок-
сида калия в растворе – 2.8%, азотной кислоты – 10%. Определи среду в получившемся растворе
и массу образовавшейся соли.
5*. Нагрели пробирку, содержащую навеску оксида меди (II) массой 2 г и раствор серной кислоты
массой 196 г (массовая доля кислоты в нём – 5%). Вычисли массовую долю соли в растворе,
полученном после реакции.

87