Page 10 -

1.2 Химические свойства

и применение оксидов

ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ

При каких условиях ЗАДАНИЕ 1. Даны вещества: магний, карбонат кальция, гидроксид каль-
горит вода – оксид ция, оксид серы (VI), азот, метан, оксид железа (II), оксид кальция, оксид
водорода? азота (II), сульфид водорода.
i. Выбери из предложенных веществ те, которые в результате
химичес ких превращений смогут образовать оксиды.
ii. Составь уравнения химических реакций, укажи необходимые
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
условия реакций.
■ кислота iii. Сформулируй вывод о способах получения оксидов.
■ основание ЗАДАНИЕ 2. Заполни пропуски в таблице и укажи способы получения

■ соль оксидов.
Таблица № 1. «Способы получения оксидов»

Способ получения Реагенты Продукты Способ получения Реагенты Продукты
оксидов оксидов
t
Р + О → Р О MgCO → … + …
2 2 3 3
t
Са + О → Pb(NO ) → PbO + NO + O
2 3 2 2 2
t
СН + … → … + … H CO → H O + …
4 2 3 2
t
H S + О → … + … H SO → … + …
2 2 t 2 3 t
Cu(OH ) → … + … CrO → Cr O + O
2 3 2 3 2
t
Zn(OH ) → … + … Cu O + O → …
2 2 2
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Получение и свойства оксидов»
Получи оксиды и исследуй их физические и химические свойства, ис-
пользуя следующий набор лабораторного оборудования и химических
реактивов. Сформулируй вывод.
Оборудование: ложки для сжигания веществ, колбы конические,
пробка с отверстием для металлической ложки, горелка, газоотводные
трубки, спички, пробирки, пипетки, воронка, бумажный фильтр.
Реактивы: 2 колбы с кислородом, сера, уголь, магний, оксид кальция,
оксид цинка, дистиллированная вода, малахит, цинк; растворы известко-
вой воды, гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата меди, 40%-ный
раствор гидроксида натрия, индикатора метилоранжа/лакмуса, фенолф-
талеина.

Большинство оксидов - это соединения без запаха. Многие
оксиды окрашены: CuO – черный, Cu O – красный, Fe O – бу-
2 2 3
рый, Cr O – зеленый, H O и CO – бесцветные, CaO – белый.
2 3 2 2
В обычных условиях оксиды встречаются в трёх агрегатных
состояниях: H O – жидком, CO – газообразном, Р О - твердом,
2 2 2 3
оксиды металлов твёрдые.

10