Page 14 -

Почему на солнечном 1.4 Химические свойства
свету азотная
кислота приобретает и применение кислот
коричневый оттенок?
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
ЗАДАНИЕ 1. Изучи текст и назови свойства кислот.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
а) При добавлении раствора азотной кислоты в пробирку с мелко
■ кислота измельчённым веществом белого цвета наблюдается выделение
бесцветных пузырьков газа.
■ основание
b) «Комочек» серого цвета опустили в чашку Петри с раствором со-
■ соль ляной кислоты. «Комочек» начинает бегать по поверхности рас-
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
твора и со временем уменьшается. Над «комочком» поднимается
концентрированный дым белого цвета, который воспламеняется.
с) При добавлении в прозрачный раствор индикатора фенолфта-
леина происходит изменение цвета раствора на малиновый. При
добавлении к этому раствору раствора серной кислоты наблюда-
ется его обесцвечивание.
d) В пробирку с раствором кислоты добавили 1–2 капли оранжевого
раствора, наблюдается изменение цвета раствора на красный.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химические свойства кислот»
Исследуй химические свойства кислот, используя следующий набор
лабораторного оборудования и химических реактивов.
1. Составь список свойств кислот, которые можно исследовать, ис-
пользуя данное оборудование и химические реактивы.
2. Составь таблицу изменения цвета индикатора и значения рН рас-
твора соляной кислоты.
3. Зафиксируй наблюдения при каждом эксперименте.
4. Составь уравнения химических реакций.
5. Сформулируй вывод.
Оборудование: штатив с пробирками, 1 пробирка диаметром
фенолфталеин
25– 32 мм для датчика рН, рН-метр, термопара, пипетки, горелка/спир-
товка, пробиркодержатель, металлический штатив, асбестовая сетка,
чаша выпарительная, тигельные щипцы, шпатели.
Реактивы: растворы индикаторов метилоранжа и лакмуса, растворы
соляной и азотной кислот, в пробирке с пробкой раствор сильногази-
рованной минеральной воды, пробирка с надписью «H SiO »; металлы:
кислота 2 3
магний, железо, медь; растворы гидроксидов лития, цинка, меди; оксиды
металлов: цинка, кальция и меди; раствор соли карбоната натрия, твер-
дые карбонат кальция и гидрокарбонат натрия.
Инструкция к эксперименту «Разложение кислот»:
1. Нагрей в пламени горелки пробирку с надписью «H SiO ».
2 3
2. В выпарительную чашу налей приблизительно 5 мл из пробирки
с сильногазированной минеральной водой. Добавь в чашу с ми-
неральной водой 2 капли индикатора лакмуса. Установи чашу на
асбестовую сетку, закреплённую в металлическом штативе. На-
грей чашу с раствором.
3. Эксперимент выполняется под тягой!!! 2 мл азотной кислоты при-
лей в пробирку и нагрей в пламени горелки.

▲ Рис. 1. Свойства кислот

14