Page 15 -

ЗАДАНИЕ 2. Обсудите в группах следующие вопросы:

1. Вопрос о различии между сильными и слабыми кислотами.
Какое различие в реакциях с растворами кислот Х и У вы наблюдаете?
Какая из кислот более сильная: Х или У?
+ H OЯ ВЕРСИЯ
2. В процессе кипячения воды в домашних условиях на стенках чай-
ника образуется накипь. Хозяйки для очистки чайника использу-
ют раствор лимонной кислоты, при нагревании происходит рас-
творение накипи. Какое вещество входит в состав накипи?
магниевая
лента
Свойства кислот.
Х У
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
Все кислоты на вкус кислые.
▲ Рис. 2. Сравнение
Изменение цвета индикатора: свойств кислот
Н + индикатор → изменение цвета
+
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж изменяют
в растворах кислот свой цвет на красный.
рН кислот < 7.

Взаимодействие с активными металлами с образованием
соли и водорода:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H
(тв) (водн.) (водн.) 2(г)

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
с образованием соли и воды: 2(водн.)А
+ 2HClКТН
CaO + 2HCl → CaCl
(тв) (водн.) 2(водн.) 2 (ж)
ZnO + 2HCl → ZnCl + H O
(тв) (водн.) 2 (ж)
Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми осно-
ваниями с образованием соли и воды:
3ОЕ
NaОН (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H O (ж)
2
Ca(OН) 2(водн.) + 2HCl (водн.) → CaCl 2(водн.) + 2H O (г)
2
Zn(OН) 2(тв) (водн.) → ZnCl 2(водн.) + 2H O (г)
2
Взаимодействие с солями более слабых кислот: 2(г)
ПР Na SO + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H O + SO 2(г) ▲ Рис. 3. Вкус кислот
→ 2КCl
+ H O + CO
+ 2HCl
К СО
(водн.)
(ж)
3(тв)
2
(водн.)
2
2
(ж)
2
Разложение неустойчивых кислот: 2(г) ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ?
t°C
Н SO
H O + SO
3 →
2
(ж)
2
t°C
H O + SiO
Н SiO
3 →
2
(ж)
2
2(тв)
не содержится много ща-
HNO t°C NO + O + H O (ж) В щавеле, шпинате и реве-
3 →
велевой кислоты. Именно
2(г)
2(г)
2
она придает им кислый
вкус.
15