Page 118 -

7.1 Щелочные металлы

Окислительно-ОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
Почему щелочные Щелочными металлами называют химические 3
металлы хранят элементы 1 (I) группы: литий Li, натрий Na, калий 6,939 Li
в склянках из тёмного K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. литий
стекла под слоем Название «щелочные металлы» произошло от 11
керосина? названия мылких на ощупь соединений натрия 22,989 Na

и калия, извлекаемых из золы водой, – «щёлока». натрий
19
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА ЗАДАНИЕ 1. Изучи расположение щелочных металлов 39,102 K
в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен- калий
■ щелочные металлы делеева и выполни задания: 37
■ пероксид 1. Запиши электронные формулы лития, натрия и калия, 85,470 Rb
укажи внешние электроны и составь общую элек- рубидий
■ степень окисления
тронную формулу внешнего уровня. 55
■ окислительно- 2. Составь формулы 2–3 соединений щелочных ме- 132,905 Cs
восстановительные таллов. цезий
реакции 3. Установи, как меняются свойства атомов (количество 87
электронов на внешнем электронном уровне, ради- Fr
[223]
ус атома, электроотрицательность, металлические
Щелочные металлы свойства) в группе с ростом порядкового номера. франций
(alkali metals) – хими-
ческие элементы 1 (I)
группы Периодической Щелочные металлы как простые вещества
системы химических эле- Физические свойства. При обычных условиях это метал-
ментов.
лы с характерными свойствами: серебристо-белые твёрдые
Пероксид вещества, легко режутся ножом, легкоплавки, тепло- и элек-
(peroxide) – бинарное тропроводны, имеют небольшую плотность (легче воды).
соединение химическо- Химические свойства. Активно взаимодействуют с неме-
го элемента, содержащее таллами (кислородом, галогенами и т. д.), водой, кислотами.
группировку атомов кис-
2-
лорода O . Взаимодействие лития, натрия и калия с кислородом проис-
2
ходит при комнатных условиях без возгорания, рубидий и це-
Степень окисления зий самовозгораются на воздухе. В результате литий образует
(oxidation state) – это ус- оксид, остальные щелочные металлы – пероксиды:
ловный заряд, который
приобретает атом хими- 4Li (тв.) + O 2(г.) = 2Li O (тв.)
ПР
2
ческого элемента в сое-
2Na
= Na O
+ O
динении. При нагревании пероксиды разлагаются с образованием
(тв.)
2(г.)
2
2(тв.)
восстановительные оксидов: 2Na O 2(тв.) = 2Na O (тв.) + O 2(г.)
2
2
реакции ЗАДАНИЕ 2. Определи заряды атомов химических элементов в представ-

(redox reactions) – это ленных выше уравнениях реакций.
химические реакции,
протекающие с измене- Условный заряд, который приобретают атомы элементов
нием степеней окисле- в соединениях в результате отдачи или присоединения элек-
ния элементов, входящих тронов, называют степенью окисления. В ходе данных реакций
в состав реагирующих меняются степени окисления металлов и кислорода. Такие
веществ.
118