Page 119 -

реакции называют окислительно-восстановительными. Метал-
лы повышают степень окисления и выступают в роли восста-
новителя, кислород понижает степень окисления и является
▲ Рис. 1. Современные
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
окислителем. В ходе реакции происходит переход электронов
автоматические двери
от восстановителя к окислителю. Чтобы показать переход
электронов, используют схемы: ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ?
4e 2e
При освещении с поверх-
0
+
0
+
0
4Li + О = 2Li О 2Na + O = Na O - ности щелочного металла
0
-2
2 2 2 2 2
Для расстановки коэффициентов в уравнениях окисли- выбиваются электроны
и возникает электрический
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
тельно-восстановительных реакций часто используют метод ток, который прекраща-
электронного баланса. При этом необходимо соблюдать сле- ется при отсутствии све-
дующую последовательность: та. Это явление называют
1. Составить схему уравнения реакции, записав формулы всех фотоэффектом. На явлении
взятых и образующихся веществ фотоэффекта основана ра-
бота «видящих автоматов»,
Na + O → Na O например автоматических
2 2 2
2. Определить степени окисления атомов всех химических дверей и турникетов.
элементов в исходных и полученных соединениях
ЗАДАНИЕ*
0
0
+
-
Na + O → Na O
2 2 2
Рассмотри рисунок 2, объ-
3. Составить электронные полуреакции, соответствующие про-
ясни изменение химиче-
цессам присоединения и отдачи электронов ской активности представ-
0
-
Na – e → Na + ленных металлов:
0
-
O + 2e → O –2
2 2
4. Определить окислитель и восстановитель в данной реакции,
а)
а также уравнять число отданных и принятых электронов
0
-
2 1 Na - e → Na + восстановитель
1 2 O + 2e → O -2 окислитель
0
-
2 2
5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции при окис-
б)
лителе и восстановителе согласно электронным полуреакциям
2Na + O = Na O
2 2 2
6. Найти коэффициенты для других частей уравнения простым
методом подбора (если это необходимо).
Щелочные металлы активно взаимодействуют и с галоге-
нами: калий, рубидий и цезий воспламеняются в атмосфере в)
фтора и хлора, а реакция с бромом протекает со взрывом:
2Na + Cl = 2NaCl
(тв.) 2(г.) (тв.)
2K + F = 2KF
(тв.) 2(г.) (тв.)
ЗАДАНИЕ 3. Запиши уравнения реакций взаимодействия рубидия с хло- ▲ Рис. 2. Взаимодействие
ром, бромом, кислородом. Расставь коэффициенты в уравнениях методом с водой щелочных
электронного баланса. металлов: а) лития,
б) натрия, в) калия
119