Page 138 -

Подведём итоги

1. 1. Определи, какие свойства убывают сверху вниз в группах периодической таблицы:
a) металлические свойства;
4. В чем особенность аллотропных видоизменений серы? Поясни свой ответ.РСИЯ
б) неметаллические свойства;
в) электроотрицательность;
г) радиус атома;
д) способность притягивать электроны;
е) относительная атомная масса.
2. Заверши уравнения химических реакций. Методом электронного баланса расставь коэффициенты.
Определи окислитель и восстановитель.
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
а) K + S =
б) Se + O =
2
в) NaBr + Cl =
2
ПРОЕКТНАЯ ВЕ
3. Осуществи ряд превращений. Определи степень окисления серы во всех химических реакциях.
S→ H S → SO → SO → H SO
2 2 3 2 4

5. Сера прореагировала с алюминием, кремнием, водородом, фосфором и гидроксидом натрия. Напиши
сбалансированные уравнения химических реакций.

6. Вычисли массу сульфида цинка, образующегося в результате взаимодействия 6 г серы с 6.5 г цинка.
7. Укажи два соединения, где хлор проявляет степень окисления +7:
a) HClO , MgCl
4 2
б) Cl O , Mg(OCl)
2 7 2
в) Ca(ClO ) , Cl O
4 2 2 7
г) NaClO , ClO
3 2
8. Какой галоген согласно номеру группы образует соединение, не соответствующее высшему значению
степени окисления? Поясни свой ответ.
9. При недостатке в организме человека иода возникают болезни щитовидной железы. Какие меро-
приятия в Казахстане направлены на профилактику дефицита иода и иододефицитных заболеваний?
10. При взаимодействии 1.8 г водорода с хлором образуется 62 г соляной кислоты. Вычисли выход про-
дукта в сравнении с теоретическим выходом.
11. Нагревают 14.2 г серы. Над серой пропустили водород (при нормальных условиях). Выход продукта
по сравнению с теоретическим составил 95%. Определи объем образовавшегося сероводорода.
12. При взаимодействии иода с водородом получено 26.4 г иодоводорода. Выход продукта - 60%. Опре-
дели массу иода.

138
138