Page 142 -

9.2 Гомогенный

и гетерогенный катализ

ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ

В чем различия ЗАДАНИЕ 1. Ответь на вопросы:
в действиях a) Что такое катализатор?
катализатора б) Что такое ингибитор?
при гомогенном в) Что такое катализ?
и гетерогенном г) В чем особенность катализаторов? Почему катализаторы увели-
катализе? чивают скорость химических реакций?
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
д) Приведи примеры гомогенного и гетерогенного катализа.
При объяснении влияния катализатора на скорость хими-
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
ческой реакции используется теория активных столкновений
■ гомогенный катализ (соударений). Согласно этой теории атомы, ионы или моле-
■ гетерогенный катализ кулы должны взаимодействовать и столкнуться между собой
■ эффективное с достаточной силы энергией и в правильном направлении.
столкновение Катализаторы выполняют важную роль в ускорении хими-

■ промежуточный ческой реакции. Поскольку катализаторы уменьшают энергию
продукт активации скорости реакции (E < E ), увеличивается
а (kt) а (без kt)
количество частиц, имеющих достаточную для взаимодействия
■ активный центр
энергию и способных к взаимодействию.
Согласно теории активных соударений скорость реакции
увеличивается, если:
• повышается частота столкновений частиц;
• увеличивается доля частиц с эффективной энергией.
В гомогенном катализе действие катализатора связано с об-
разованием промежуточных продуктов реакции. Это действие
приводит к снижению энергии активации. Реакция без ката-
лизатора протекает медленно:
А + В = АВ.
При добавлении катализатора (К) исходное вещество А об-
разует промежуточные реакционноспособные вещества (АК):
А + К = АК.
Промежуточный продукт, взаимодействуя со вторым ис-
ходным веществом В, образует конечный продукт реакции:
▲ Рисунок 1. АК + В = АВ + К.
Столкновение частиц:
а) простые В гомогенном катализе катализатор образует два проме-
столкновения; жуточных соединения, которые затем, взаимодействуя друг
б) эффективные с другом, регенерируют катализатор.
столкновения
Катализатор как вещество, ускорившее химическую реак-
цию, остаётся после реакции, т. к. он не расходуется в процессе
реакции.

142