Page 146 -
P. 146

9.3  Влияние давления на скорость

                                                химических реакций,

              ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
                                                протекающих с участием газов



            Что произойдёт,            ЗАДАНИЕ 1. Исследуй рисунок 1. Напиши свои идеи по данной иллю-
            если воздушный             страции как минимум в 5 предложениях.
            шар поместить
   Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
            в морозильную камеру?          Одним из факторов скорости химических реакций, про-
                                       текающих с участием газов, является давление, потому что
                                       давление прямо пропорционально концентрации молекул.
           КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА              При повышении давления газов уменьшается расстояние
                                       между частицами газов, вследствие чего создается возмож-
           ■  давление
                                       ность более частого и эффективного столкновения частиц за
           ■  концентрация газа
                                       короткое время. Влияние давления на скорость химической
           ■  эффективное              реакции имеет место только в случае реакций, протекающих
             столкновение
                                       с участием газов.
                                           Со временем в плотно закрытой посуде стабилизируются
                                       объем и количество вещества. Если в такой посуде охладить
                                       газ, то давление газа уменьшится. А в случае нагревания, нао-
                                       борот, температура газа и давление соответственно повысятся.
                                           Зависимость скорости реакции от давления описывается
                                       уравнением Клайперона-Менделеева: pV = nRT, где n – число
                                       молей газа;
                                           P – давление газа (например, в атм);
                                           V – объем газа (в литрах);
                                           T – температура газа (в кельвинах);
                                           R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
                                           Здесь при переводе объема во вторую часть уравнения
                                       оно видоизменяется, и если учесть, что С= n/V, то получаем
                                       формулу С = p/RT.
                                           Из этого уравнения понятно, что давление и молярная кон-
                                       центрация газов прямо пропорциональны.
                                           Изменение скорости реакции при увеличении концентра-
                                       ции взаимодействующих газов определяется в соответствии
           ▲  Рисунок 1. Влияние       с законом действующих масс. Например, для реакции aA + bB
              давления на газы         = cC скорость прямой реакции пишется как υ = k[A] . [B] ; где
                                                                                                      b
                                                                                                 a
                                       k – константа скорости реакции. Если концентрация взаимо-
            ЗАПОМНИ!                   действующих веществ равна 1 моль/см , то υ = k.
                                                                                   3
           Изменение скорости реак-
           ции в газовой фазе  прямо
           пропроционально измене-
           нию давления.

           146
   141   142   143   144   145   146   147   148   149   150   151