Page 24 -

1.8 Химические свойства

и применение солей

ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ

Почему при ЗАДАНИЕ 1. Предложи, как из сульфата меди можно получить сульфат
нагревании малахит железа (II), гидроксид меди (II), фосфат меди (II), сульфат бария и диоксид
чернеет, а при серы. Не используй более одного раза соединение или элемент одного
добавлении к нему класса. Сформулируй вывод о химических свойствах солей.
водного раствора ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение химических свойств солей»
аммиака синеет? i. Используя следующий набор лабораторного оборудования и хими-
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
чес ких реактивов, исследуй химические свойства солей.
ii. Заполни таблицу наблюдений, составь уравнения химических реакций.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
iii. Сформулируй вывод о свойствах солей.
Оборудование: штатив с набором пробирок, пипетки, термостойкая пробир-
■ соль
ка, горелка, газоотводная трубка с пробкой, спички, пинцет, мерная ложка.
■ реакции замещения, Реактивы: кристаллические соли хлорида железа (III), гидрокарбоната нат-
обмена и разложения рия, хлорида меди (II); дистиллированная вода, растворы гидроксида лития,
соляной кислоты, фосфата натрия, известковой воды, цинк гранулированный.

ЗАДАНИЕ 2. Из предложенных веществ (нитрат серебра (I), цинк, свинец,
сульфат натрия, фосфорная кислота, гидроксид калия) выбери те, которые
будут взаимодействовать с хлоридом железа (II). Реакции должны сопро-
вождаться видимыми изменениями. Опиши признаки реакций и составь
уравнения химических реакций.

Химические свойства солей

Реакция замещения
С более активными металлами
CuCl + Fe → FeCl + Cu
2(водн.) (тв.) 2(водн.) (тв.)
Реакция разложения
При повышенной температуре
2CuSO → 2CuO + 2SO + O
4(тв) (тв) 2(г) 2(г)
СaCO → CaO + CO
3(тв) (тв) 2(г)
(CuOH) CO → CuO + CO + H O
2 3(тв) (тв) 2(г) 2 (ж)
Реакция обмена
С растворимыми основаниями, если образуется нерастворимое основание
CuCl + 2LiOH → 2LiCl + Сu(OH)
2(водн.) (водн.) (водн.) 2(тв)
(CuOH) CO +8NH OH →2[Cu(NH ) ](OH) +7H O +CO
2 3(тв.) 4 (водн.) 3 4 2(водн.) 2 (ж.) 2(г.)
Реакция обмена
С более сильными кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок
Na CO + 2HCl → 2NaCl + CO + H O
2 3(водн.) (водн.) (водн.) 2(г) 2 (ж)
AgNO + HCl → AgCl + HNO
3(водн.) (водн.) (тв) 3(водн.)
Реакция обмена
С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль
Pb(NO ) + 2NaCl → PbCl + 2NaNO
3 2(водн.) (водн.) 2(тв) 3(водн.)
BaCl + Na SO → BaSO + 2NaCl
2(водн.) 2 4(водн.) 4(тв) (водн.)
24