Page 67 -

мерной посуде – мерных колбах. Мерная посуда предназна- Молярная
чена для точного измерения объёма жидкости. В ней нельзя концентрация
раствора
хранить растворы и проводить химические реакции. К мерной
(molar concentration) –
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
посуде также относят мерные цилиндры, пипетки, бюретки. это способ выражения
Мерные колбы (рис. 2) представляют собой сосуды капле- концентрации раство-
видной формы с длинным горлом. На горлышко колбы на- ра, соответствует коли-
несена круглая метка (черта), до которой и наливают в колбу честву моль растворён-
ного вещества в 1 л (дм )
3
жидкость. Метка соответствует объёму, указанному на колбе.
раствора.
Для приготовления раствора с заданной молярной кон-
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
центрацией достаточно знать массу растворяемого вещества Мерная посуда
(в случае твёрдых веществ) и объём колбы, в которой будет (measuring laboratory
готовиться раствор. glassware) – это химиче-
ская, чаще стеклянная,
Пример. Определи массу гидроксида натрия, необходи- посуда, предназначен-
мую для приготовления 0.5 М раствора NaOH. Объём колбы ная для приготовления
3
составляет 200 см . растворов и измерения
их объёма.
Дано: M(NaOH) = 40 г⁄моль
c(NaOH)= 0.5 моль/дм 3 V = 200 • 10 дм 3
-3
(р-ра)
V = 200 cм 3
(р-ра) 1) Количество гидроксида натрия (моль),
содержащегося в растворе, равно
-3
m(NaOH) - ? n(NaOH) = c • V (р-ра) = 0.5 • 200 • 10 = 0.1 моль
2) Масса гидроксида натрия в растворе со-
ставляет
m(NaOH) = M n=40 • 0.1=4 г

Таким образом, чтобы приготовить заданный раствор ги-
дроксида натрия, понадобится 4 г вещества.

ЗАДАНИЕ 2. Для нанесения никелевых защитных покрытий используют ▲ Рисунок 2.
3
раствор сульфата никеля (II) с молярной концентрацией 2.0 моль/дм . Про- Мерные колбы
3
веди расчёты, необходимые для приготовления 200.0 см этого раствора.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА «Приготовление растворов с заданной мо-
лярной концентрацией»
Используя необходимые реактивы и оборудование, приготовь рас-
творы веществ с заданной молярной концентрацией. Соблюдай осто-
рожность при работе со стеклянной посудой и следуй правилам взвеши-
вания. Проведи все необходимые расчёты. Обрати внимание на правила
приготовления растворов с молярной концентрацией:
1. Рассчитай массу соли, необходимую для приготовления раствора.
2. Взвесь рассчитанное количество соли на весах, соблюдая правила
взвешивания.
3. Заполни мерную колбу дистиллированной водой на 1/3 её объё-
ма.
4. Отмеренную массу соли перенеси в мерную колбу, осторожно
пересыпав через сухую воронку.
5. Осторожно перемешай содержимое колбы (до полного раство-
рения соли). При этом колбу нужно держать за горло.

67