Page 72 -

а на водороде – частичный положительный. Валентный угол
в молекуле воды (104.5˚) не позволяет дипольным моментам
связей компенсировать друг друга. В результате у молекулы
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
воды возникают два полюса: отрицательный (атом кислорода)
и положительный (атомы водорода). Такую молекулу назы-
вают диполем. В процессе растворения веществ в воде вода
ориентируется своими полюсами возле частиц растворяемого
вещества.
Рассмотри рисунок 4. На рисунке на примере хлорида натрия
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
представлен механизм диссоциации вещества с ионной связью.
В процессе диссоциации таких соединений можно выде-
лить несколько этапов. Так как поваренная соль имеет ионную
кристаллическую решётку, то в узлах решётки располагаются
противоположно заряженные ионы натрия Na и хлора Cl .
+
-
При растворении в воде кристаллы вещества окружаются
молекулами воды. Последние взаимодействуют с ионами
внешнего слоя, ориентируясь возле них своими полюсами.
Силы взаимодействия между диполями воды и ионами элек-
тролита настолько сильны, что «разрывают» кристалл. Ионы
▲ Рисунок 3. Строение переходят в раствор, окружённые со всех сторон молекулами
молекулы воды
воды. Ориентированные молекулы воды образуют возле ионов
гидратную оболочку. Процесс образования гидратированных
ионов называют гидратацией.
Процесс диссоциации веществ с ковалентной полярной
связью имеет свои отличия. Рассмотрим процесс электролити-
ческой диссоциации кислот. В молекулах кислот присутствует
полярная ковалентная связь, значит, кислоты состоят не из
ионов, а из молекул. Возникает вопрос «Как же тогда кислота
диссоциирует, т. е. как в кислотах образуются свободные заря-
женные частицы?». Оказывается, ионы образуются в растворах
кислот именно при растворении.
Например, проанализируем процесс электролитической
диссоциации хлороводорода в воде. Разность электроотрица-
тельности между хлором и водородом приводит к возникнове-
нию частичного отрицательного заряда на хлоре и частичного
положительного – на водороде. Молекулы воды, ориентируясь
своими полюсами возле молекул хлороводорода, оказывают
воздействие на полярность связи H-Cl. Под действием моле-
кул воды связь сильнее поляризуется, практически переходя
в ионную. Связь между водородом и хлором разрывается,
-
и в растворе образуются гидратированные ионы H и Cl .
+
▲ Рисунок 4. Механизм
диссоциации ионных
соединений

72