Page 81 -

тролиты и малодиссоциирующие электролиты записываем Реакции ионного
в молекулярном виде, а сильные электролиты – в виде ионов: обмена
(ion exchange reactions)
2H + +2Cl - +2Na + +CO 2- =2Na + +2Cl - +H O +CO – химические реакции
(водн.) (водн.) (водн.) 3(водн.) (водн.) (водн.) 2 (ж) 2(г)
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
Сокращённое ионное уравнение: в водном растворе,
в ходе которых реагенты
2H + + CO 2- = H O + CO меняются ионами, вхо-
(водн.) 3(водн.) 2 (ж) 2(г)
дящими в их состав.
ЗАДАНИЕ 2. Возможна ли реакция между растворами сульфида натрия
и соляной кислоты? Ответ подтверди уравнением реакции. Ионное уравнение
Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой не (ionic equation) – урав-
нение, показывающее
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
имеет внешних проявлений. Но если использовать индикатор,
взаимодействие между
то изменение его окраски будет надёжным свидетельством ионами.
химической реакции:
HCl + NaOH = NaCl + H O
(водн.) (водн.) (водн.) 2 (ж)
Полное и сокращённое ионные уравнения будут иметь
следующий вид:
ЗАДАНИЕ 3.
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + +Cl - + H O
(водн.) (водн.) (водн.) (водн.) (водн.) (водн.) 2 (ж) Составь молекулярные
и ионные уравнения ре-
H + + OH - = H O
(водн.) (водн.) 2 (ж) акций взаимодействия ги-
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА «Реакции обмена между растворами элек- дроксида натрия и серной
тролитов» кислоты:
Исследуй условия протекания реакций ионного обмена. Сначала a) при полной нейтрали-
определи возможность протекания реакций из представленного списка. зации серной кислоты
Проведи эксперимент по предполагаемым реакциям. Напиши уравне- (образуется средняя
ния химических реакций в молекулярном и ионном виде. Сделай вывод соль);
о том, при каких условиях протекают реакции ионного обмена. b) при неполной ней-
трализации серной

ЗАДАНИЕ 4. Объясни, почему в растворе могут находиться одновременно кислоты (образуется
гидроксид калия и хлорид натрия, а гидроксид натрия и хлорид железа (II) кислая соль).
не могут.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
1. Допиши схемы химических реакций, протекающих в водном растворе. Составь уравнения реак-
ций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах:
a) KOH + FeSO → d) CaF + HNO →
4 2 3
b) K S + CuCl → e) CrCl + NaOH →
2 2 3
c) Fe(OH) + H SO →
3 2 4
2. Составь полное ионное и молекулярное уравнения реакций по предложенным кратким ионным
уравнениям:
2+
-
2+
-
a) Mg + 2OH = Mg(OH) d) Pb + 2Cl = PbCl
2 2
2+
b) Ca + CO = CaCO e) 2H + SO = H O + SO
2-
+
2-
3 3 3 2 2
c) H + OH = H O
-
+
2
81