Page 78 -

Сильный электролит диссоциация по первой ступени происходит по типу сильного
(strong electrolyte) – элек- электролита, а диссоциация по второй ступени – по типу сла-
тролит, который в вод- бого электролита:
ном растворе практиче-
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
ски полностью диссоци- 1 ступень KHCO → K + + HCO -
3(водн.) (водн.) 3(водн.)
→ H
ирует на ионы. 2 ступень HCO - ← + + CO 2-
3(водн.) (водн.) 3(водн.)
Слабый электролит ЗАДАНИЕ 2. Фтороводородная кислота – слабый электролит. Диссоциа-
(weak electrolyte) – элек- ция гидроксофторида кальция происходит ступенчато. Запиши уравнения
тролит, который в вод- диссоциации этих электролитов.
ном растворе незначи-
тельно диссоциирует Вода является слабым электролитом и в незначительной
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
на ионы. степени диссоциирует на ионы:
→ H O + OH
Степень H O+ H O ← 3 + -
2
2
+
электролитической Ион H O называют ионом гидроксония.
3
диссоциации Чаще используют упрощённую форму записи:
(degree of electrolytic + -
→ H + OH
dissociation) показыва- H O ←
2
ет долю распавшихся В нейтральной воде и в любом водном растворе произве-
на ионы молекул элек- дение молярных концентраций ионов водорода (гидроксония)
тролита.
и гидроксид-ионов – величина постоянная, при комнатной
температуре (22–25˚ С) составляет 1.0×10 .
–14

ЗАДАНИЕ 3. Определи соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов
и их концентрацию в различных растворах:
a) в нейтральном растворе;
b) в кислом растворе;
c) в щелочном растворе.
Пользоваться значением концентраций ионов водоро-
да и гидроксид-ионов для характеристики среды раствора
неудобно из-за громоздкости величин. В 1909 году датским
химиком С. П. Сёренсеном была предложена количественная
характеристика активности ионов водорода в растворе – pH:
pH= –log (c )
10 H+
Составлена шкала значений pH, пользуясь которой, по зна-
чению pH можно определить характер среды (рис. 2).
сильнокислая слабокислая слабощелочная сильнощелочная

кислый раствор нейтральный раствор щелочной раствор
▲ Рисунок 2. Шкала рН

Нетрудно заметить: чем больше концентрация ионов водо-
рода, тем меньше pH, т. е. выше кислотность среды. С ростом
значения pH растёт основность среды.

78