Page 77 -

4.6 Сильные и слабые электролиты При измерении
электропроводности
растворов получили
Сильные электролиты диссоциируют в растворе практиче-ЕРСИЯ
Как показали исследования растворов электролитов, не- следующие
результаты:
которые электролиты в водном растворе диссоциируют не в растворе соляной
полностью, часть вещества в растворе остаётся в виде молекул. кислоты лампочка
Такие электролиты называют слабыми электролитами. Причина загорелась ярко,
в том, что процесс диссоциации слабых электролитов обратим: в растворе уксусной
при столкновениях в растворе ионы вновь образуют молеку- кислоты той же
концентрации
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
лы (ассоциируются). Чтобы показать обратимость процесса она горела более
диссоциации слабых электролитов, в уравнении диссоциации тускло, а в растворе
используют знак обратимости: сахарозы лампочка
CH COOH ← - + H + не загорелась вообще
→ CH COO
8 (водн.) 3 (водн.) (водн.) (рис. 1)!
К слабым электролитам относят многие неорганические Как можно объяснить
ПРОЕКТНАЯ В
и органические кислоты, например, азотистую кислоту, фто- такие результаты?
роводородную кислоту, уксусную кислоту.

ски полностью. Чтобы показать полную диссоциацию сильного
электролита, используют знак «→» вместо знака равенства:
KCl → K + + Cl -
(водн.) (водн.) (водн.)
К сильным электролитам относятся такие кислоты, как сер-
ная, азотная, соляная, щёлочи и практически все соли.
Сила электролита имеет и количественную характеристику.
Степень электролитической диссоциации (α) показывает долю
распавшихся на ионы частиц электролита:

число распавшихся на ионы молекул ▲ Рисунок 1. Измерение
α=
общее число молекул электропроводности
растворов
Часто степень диссоциации выражают в процентах (%).
По величине степени диссоциации различают три группы
электролитов:
a) сильные электролиты (α >30%); КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
b) электролиты средней силы (3% <α <30%); ■ сильный электролит
c) слабые электролиты (α <30%).
■ слабый электролит
ЗАДАНИЕ 1. Рассчитай степень диссоциации и определи силу электроли- ■ степень
та, если в 0.1 М растворе фосфорной кислоты концентрация ионов водо- электролитической
рода (считая, что диссоциация происходит до образования фосфат-иона) диссоциации
3
составляет 0.03 моль/дм .
К электролитам средней силы относят сероводородную
и сернистую кислоты. Когда процесс диссоциации электро-
лита происходит ступенчато, то вторая и последующие ступе-
ни выражены в меньшей степени, чем первая. Как правило,

77