Page 80 -

Рассмотри 4.7 Реакции ионного
иллюстрации.
Что объединяет обмена в растворах
эти изображения?
обменаРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
Что различного
в наблюдаемых Так как в водном растворе электролиты диссоциируют на
явлениях? ионы, то и реакции между электролитами в растворе можно
отнести к ионным взаимодействиям. Эти реакции не являются
окислительно-восстановительными. Происходящий в таком
случае обмен составными частями (ионами) позволяет назвать
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
эти реакции «реакциями ионного обмена».
Рассмотрим некоторые химические взаимодействия, про-
текающие в растворах.
Пример 1. При взаимодействии между собой растворов
нитрата серебра и хлорида калия выпадает белый осадок хло-
рида серебра. Молекулярное уравнение реакции будет иметь
следующий вид:
AgNO + KCl = AgCl ↓ + KNO
3(водн.) (водн.) (тв) 3(водн.)
Исходные вещества являются сильными электролитами
и полностью диссоциируют в растворе. Один из продуктов
реакции нерастворим в воде, поэтому при написании ионного
уравнения его не записывают в виде ионов. При написании
ионных уравнений учитывают происходящую в водном рас-
творе электролитическую диссоциацию:
Ag + +NO - + K + +Cl - = AgCl ↓ + K + + NO -
(водн.) 3(водн.) (водн.) (водн.) (тв) (водн.) 3(водн.)
Полученное уравнение называют полным ионным уравне-
нием, так как оно содержит все ионы и другие частицы, кото-
рые участвуют в реакции. Из данного уравнения понятно, что
ионы K + и NO - не принимают участие в обмене ионами.
(водн.) 3(водн.)
Поэтому эти ионы можно убрать и в правой, и в левой части
уравнения. Так получают сокращённое ионное уравнение:
Ag + + Cl - = AgCl ↓
(водн.) (водн.) (тв)
ЗАДАНИЕ 1. Составь молекулярное и ионное уравнения реакции об-
разования гидроксида меди (II) при взаимодействии растворов сульфата
П твор карбоната натрия выделяется газ – диоксид углерода.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА меди (II) и гидроксида калия.
■ реакции ионного Пример 2. При действии раствора соляной кислоты на рас-

■ ионное уравнение Молекулярное уравнение реакции будет иметь следующий вид:
+ H O + CO
= 2NaCl
+ Na CO
2HCl
3(водн.)
2
(водн.)
2(г)
(водн.)
(ж)
2
Так же, как и в примере 1, записываем ионное уравнение
с учётом электролитической диссоциации веществ: неэлек-
80