Page 79 -

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Определение среды растворов по значению рН»
Исследуй реакцию среды в растворах электролитов: хлороводородной
кислоте, уксусной кислоте, гидроксиде натрия, аммиаке (водн.), хлориде
калия. Для определения среды раствора используй различные индика-
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
торы, в том числе универсальный индикатор. На основании результатов
эксперимента (по значению pH) сделай вывод о силе электролита.
ЗАДАНИЕ 4. Когда сильная кислота реагирует с сильным основанием,
образуется соль. Среда в растворе получившейся соли – нейтральная (pH ~
7). Если кислота или основание являются слабыми электролитами, то среда
в растворе соли может быть слабокислой или слабощелочной (как пока-
зано в таблице ниже).
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
Таблица 1. Среда водных растворов солей
Кислота Основание Среда в растворе соли pН в растворе соли
сильная сильное нейтральная ~ 7
сильная слабое кислая ~ 3-5
слабая сильное щелочная ~ 9-11
Используя этот принцип, установи характер среды в растворе следую-
щих солей: кислая, щелочная или нейтральная. Отметь правильный выбор.
Поставь во всех пустых ячейках либо 3 , либо 7 .

a) Na CO кислая щелочная нейтральная
2 3 ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ?
b) NH Br кислая щелочная нейтральная
4
Для нормальной жизне-
c) KNO кислая щелочная нейтральная
3 деятельности организма
d) K S кислая щелочная нейтральная должно поддерживать-
2
ся постоянство pH вну-
тренних сред организма.
Так, pH крови находится
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
в пределах 7.36-7.42. При
1. Какое утверждение НЕ описывает свойства слабой кислоты в рас- изменении этого показа-
творе? теля хотя бы на 0.1 может
A Образует соль с гидроксидом натрия. развиться тяжёлая пато-
B Значение рН раствора находится в пределах 8–9. логия.
C Кислота полностью диссоциирует на ионы.
В 2005 году сотрудниками
D Реагирует с карбонатом натрия с образованием диоксида угле-
университета Калифорнии
рода.
совместно с учёными Ин-
2. Выбери сильные и слабые электролиты из данного перечня: нитрат ститута катализа Россий-
натрия, сероводородная кислота, гидроксид бария, карбонат на- ской академии наук была
трия, азотная кислота, азотистая кислота, иодоводородная кислота, синтезирована «супер-
сульфат хрома (III), хлорид цинка, сернистая кислота. Электролиты кислота». Карборановая
средней силы отнеси к слабым электролитам. кислота имеет формулу
3. Из каждых 200 молекул некоторого электролита 8 распадаются на H(CHB Cl ), она сильнее
11
11
ионы. Рассчитай степень электролитической диссоциации электро- концентрированной сер-
лита. К какой группе электролитов можно отнести это вещество? ной кислоты в 1 миллион
раз.

79