Page 75 -

4.5 Электролитическая диссоциация Многие люди знают,
как неприятен
кислот и оснований укус комара, как
жжёт кожу от
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
ожога крапивой.
ЗАДАНИЕ 1. Запиши уравнения полной электролитической диссоциации Снять неприятные
следующих электролитов: гидроксида стронция, нитрата калия, азотной ощущения помогает
кислоты, гидроксида калия, хлорида стронция, хлорида хрома (III), суль- обработка
фата хрома (III), серной кислоты. В какие группы можно объединить эти поражённой
электролиты? По какому признаку была проведена классификация? кожи раствором
пищевой соды.
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
Общие свойства некоторых классов соединений объясня- Как ты думаешь,
ются наличием одинаковых структурных компонентов в их есть ли химическое
составе. Для электролитов это ионы. объяснение такого
способа?
ЗАДАНИЕ 2. Какие общие ионы образуются при диссоциации:
a) сернистой и хлороводородной кислот;
b) гидроксидов калия и бария; КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА
с) нитрата кальция и хлорида цинка?
Запиши уравнения электролитической диссоциации этих электролитов. ■ кислотность
■ основность
Согласно теории электролитической диссоциации:
кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в ка-
честве катионов образуют только катионы водорода H +
(водн.)
(ионы гидроксония H O + ;
3 (водн.)
основания – это электролиты, которые при диссоциации
в качестве анионов образуют только гидроксид-анионы.
По-разному протекает процесс диссоциации солей. Так,
средние соли при диссоциации образуют только катионы ме- Кислота Щёлочь
талла и анионы кислотного остатка, а при диссоциации кислых Индикатор
солей образуются ещё и катионы водорода:
– средняя соль Na CO = 2Na + + CO 2-
2 3(водн.) (водн.) 3(водн.)
– кислая соль NaHCO = Na + + HCO - ▲ Рисунок 1. Изменение
3(водн.) (водн.) 3(водн.)
окраски индикатора
HCO - = H + +CO 2-
3(водн.) (водн.) 3(водн.) в растворах кислоты
Наличием катионов водорода, образующихся при дис- и щелочи
социации кислот, объясняются их общие свойства: кислый Кислотность
вкус, изменение окраски индикатора (рис. 1), взаимодействие (acidity) водного раство-
с металлами, их оксидами и основаниями. Общность свойств ра обусловлена наличи-
щелочей: мылкость на ощупь, изменение окраски индикатора ем в нём положительно
заряженных ионов водо-
(рис. 1), взаимодействие с кислотными оксидами и кисло-
рода H + .
тами – объясняется образованием гидроксид-ионов при их (водн.)
диссоциации. Основность
(basicity) водного раство-
ра обусловлена наличи-
ем в нём отрицательно
заряженных гидроксид–
ионов OH - .
(водн.)
75