Page 73 -

ЗАДАНИЕ 2. Используя приведённое выше описание, составь рисунок Электролит
(схему) механизма диссоциации веществ с ковалентной полярной связью (electrolyte) – это веще-
в случае, когда газообразный хлороводород хорошо растворяется в воде, ство, которое при рас-
образуя соляную (хлороводородную) кислоту. творении в воде и рас-
ПРОЕКТНАЯ ВЕРСИЯ
плавлении проводит
Процесс диссоциации можно выразить уравнением, на-
электрический ток.
пример, в случае хлорида натрия: NaCl =Na + + Cl -
(водн.) (водн.) (водн.)
Диссоциацию хлороводородной кислоты выражают урав- Неэлектролит
(nonelectrolyte) – это ве-
нением: щество, которое при рас-
HCl = H + + Cl -
(водн.) (водн.) (водн.) творении в воде и рас-
Это условные записи. Чтобы указать на роль воды в дис- плавлении не проводит
Все права принадлежат АОО "Назарбаев Интеллектуальные школы"
социации, уравнение можно записать как: электрический ток.
HCl + H O = H O + + Cl - Электролитическая
(водн.) 2 (ж) 3 (водн.) (водн.)
Многоосновные кислоты, многокислотные основания дис- диссоциация
(electrolytic dissociation)
социируют ступенчато, высвобождая ионы постепенно:
– это процесс распада
1 ступень H SO + H O = H O +HSO - электролита на ионы при
+
2 4 2 3 4
+
-
2 ступень HSO + H O = H O + SO 2- растворении в воде или
4 2 3 4
расплавлении.
Чаще используют условную запись:
1 ступень H SO = H + + HSO - Гидратация
2 4(водн.) (водн.) 4(водн.) (hydration) – процесс
2 ступень HSO - = H + + SO 2-
4(водн.) (водн.) 4(водн.) окружения молекул или
Суммарное уравнение диссоциации серной кислоты за- ионов растворённого
пишется так: вещества молекулами
H SO = 2H + + SO 2- воды.
2 4(водн.) (водн.) 4(водн.)
Из уравнения диссоциации становится понятным, что из
1 моль серной кислоты в результате диссоциации образуется
2 моль ионов водорода и 1 моль сульфат-ионов.
Также ступенчато происходит диссоциация в водном рас-
творе кислых и основных солей, например, диссоциация ги-
дрокарбоната калия может быть записана так:
1 ступень KHCO = K + + HCO -
3(водн.) (водн.) 3(водн.)
2 ступень HCO - = H + + CO 2-
3(водн.) (водн.) 3(водн.)
Суммарное уравнение диссоциации гидрокарбоната калия
запишется так:
KHCO = K + + H + + CO 2-
3(водн.) (водн.) (водн.) 3(водн.)
Средние соли в водном растворе диссоциируют нацело
с образованием катионов металла и анионов кислотного остат-
ка, например:
Al (SO ) = 2Al 3+ + 3SO 2-
2 4 3(водн.) (водн.) 4(водн.)

73