Page 151 -

В. Бөлшектердің соқтығысу теориясы тұрғысынан төртінші тәжіри-
бенің бірінші тәжірибеге қарағанда неліктен баяу жүретінін
түсіндір.

5. Габер үдерісі өндірісте аммиак алуда кеңінен қолданылады. Төмен-
де аммиак алудың реакция теңдеуі берілген:
→
N + 3H 2NH ∆H = –94 кДж моль –1
2(г) ←
3(г)
2(г)
8. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 3-ке тең ҰСҚА
A. Тура реакция үшін әрекеттесуші массалар заңының теңдеуін
жаз.
Ә. Химиялық реакциядағы азот және сутек қысымын 3 есе арттыр-
ғанда, реакция жылдамдығы неше есе артады?
Барлық құқықтар "Назарбаев Зияткерлік мектептері" ДБҰҰ-ға тиесілі
6. Берілген реакциялар үшін әрекеттесуші массалар заңының теңдеуін
жаз:
ә) Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO
a) S + O ↔ SO
2(г)
(қ)
2(г)
3(қ)
(қ)
(г)
2(г)
2
7. 4NH + 5O = 4NO + 6H O реакциясындағы аммиактың концентра-
2
2
3
ЖОБАЛЫҚ Н
циясын 2 есе көбейткенде реакция жылдамдығы:
б) 16 есе артады;

a) 3 есе артады;
в) 27 есе артады.
ә) 12 есе артады;
болса, температураны 110 °С-тан 70 °С-қа төмендеткенде газ фа-
засында жүретін реакция жылдамдығы неше есе азаяды?
9. Әрекеттесуші заттардың біреуінің бастапқы концентрациясы
1.4 моль/ л-ге тең, ал 8 секундтан кейін ол заттың концентраци-
ясы 0.8 моль/л-ге тең болды. Осы химиялық реакцияның орташа
жылдамдығы нешеге тең?
→
10. N + 3H 2NH
2(г) ←
2(г) 3(г)
Реакция басталғанда әрекеттесуші заттардың концентрациялары:
С =1.5 моль/л, С = 2.5 моль/л болды. Аммиак концентрациясы
N 2 H 2
0.5 моль/л кезіндегі азот және сутек концентрациялары нешеге тең
болады?

151